Caspita che costi !
Il ragionamento sulle quantità che ho fatto è questo, lo scrivo tutto così se ci sono errori qualcuno lo farà notare:
partiamo dalla reazione normale con lo zinco, che poi non è esattamente questa, ma in piena notte finalmente ho trovato, poi lo scrivo nell'altra discussione, e stanotte poi dormo sennò divento uno zombi
Zn + MnO2 + H2O → ZnO + Mn(OH)2
Zn = massa atomica 65.38 MnO2 massa molecolare 54.93+16*2=86.93
La reazione è bilanciata, ovvero lo zinco passa da metallo (numero ossidazione 0) ad ossido (numero ossidazione 2+) quindi perde due elettroni che hanno ciascuno una carica -1
Il manganese passa invece da biossido (numero ossidazione +4) a idrossido (numero ossidazione +2), prendendosi due elettroni
Essendo quindi bilanciata si può dire che per ogni 65.38 grammi di zinco reagiscono 86.93 grammi di MnO2
Ora con il ferro, non si forma l'ossido ma l'idrossido ferroso (almeno in prima battuta, poi probabilmente diventa ferrico) e quindi sempre perde due elettroni come lo zinco, mentre se il manganese forma l'idrossido è tutto come sopra. Quindi visto che il ferro ha massa atomica 54.93, questi sono i grammi di ferro per far reagire completamente gli 86,93 grammi di biossido
Guardando la reazione descritta nell'articolo che hai appena postato il rapporto è un po diverso, non 1-1 ma 2-3, due ferro e tre manganese
In ogni caso vedi che c'è un problema fondamentale che già dicevo, e sarebbe capire quanto biossido di manganese c'è nell'elettrodo contenuto nelle pile alcaline, non sapendolo è meglio andare in eccesso con l'altro metallo, anche perchè non deve consumarsi completamente sennò l'elettrodo si disintegra
Ora vado a leggere bene l'articolo, ma da una rapida scorsa ho colto una cosa: la mambrana separatore
Quando ho smontato la pile ho provato a bruciarne un po con l'accendino, e ho sentito odore di carta bruciata, il che mi aveva stupito. Nell'articolo però mi pare si parli di cellophane e nylon, il che confermerebbe l'odore che ho sentito
Mah, vedremo !